/ / Osmózisnyomás

Osmotikus nyomás

Mi az ozmotikus nyomás?

Az ozmózis egyoldalas spontánaz oldószer molekulák diffúziója a félig áteresztő membránon keresztül a legkevésbé koncentrálttól a koncentráltabb oldathoz. A félig áteresztő membrán olyan, amely oldószeres sejtek számára áteresztő, és áthatolhatatlan az abban feloldott részecskék számára. Az ozmotikus nyomás definíció szerint hidrosztatikus nyomás, amelynek alkalmazása egy adott oldathoz megakadályozhatja a részecskék diffúzióját, vagyis az ozmózist.

Az ozmózis széles körben elterjedt. Minden biológiai organizmusra jellemző. Az ozmotikus nyomás akkor következik be, ha a megoldásokat féligáteresztő membrán választja el. Például vegyük fel a folyadékokat a sejtekben és az intercelluláris térben. Általában az extracelluláris és az intracelluláris ozmotikus nyomás ugyanaz. De ha az intersticiális folyadék elveszti a vizet, akkor a nyomás növekszik. A fokozott ozmotikus nyomás hatására a sejtekből származó víz elkezd diffundálni az intercelluláris térbe. A diffúzió csak akkor áll le, ha a nyomásértékek kiegyensúlyozottak.

Mi határozza meg az ozmotikus nyomást

Az ozmózisnyomás attól függ, hogy mennyiaz oldott részecskék egységnyi térfogatban vannak jelen. Ezek lehetnek molekulák, ionok vagy más kolloid részecskék. Meg lehet mondani, hogy az oldat ozmotikus nyomása az osmotikusan aktív részecskék koncentrációjával függ össze. Nem függ az oldószer és az oldott anyagok kémiai tulajdonságaitól.

A tudósok azt találták, hogy az ozmotikus nyomásugyanazokat a törvényeket engedelmeskedik, mint a gázok nyomása. Ez mérhető az úgynevezett ozmométerekkel. Ők egy speciális manométerek. Ezek az eszközök állati és mesterséges eredetű félig áteresztő membránokat használnak. A nyomásmérések közvetlen összefüggést mutatnak az oldat koncentrációjával.

Nyitott az ozmotikus nyomás törvényeVan Hoff azzal érvel, hogy numerikus értelemben vett értéke megegyezik azzal a nyomással, amelyet a megoldás anyaga jelentene, ugyanolyan hőmérsékleten, mint ideális gáz, azzal a feltétellel, hogy térfogata megegyezik az oldat térfogatával.

A törvényt a következő egyenlet írja le: p = i C R T

i az izotóniás együtthatóérték;

C az oldat koncentrációja molokban kifejezve;

R az univerzális gázállapot értéke;

T a termodinamikai hőmérséklet.

Az élő szervezetekre vonatkozó ozmotikus nyomás értéke

Az ozmózis az élővilágban rejlik, mivel minden sejta növények és az állati organizmusok olyan membránokat tartalmaznak, amelyek vízzel átjárhatók és más anyagok számára áthatolhatatlanok. Az élő szövetekben, a sejtek határán és az intercelluláris folyadékon keresztül az ozmotikus nyomás folyamatosan működik. Biztosítja a tápanyagok és a víz növekedését a földből a növények leveleihez és a növények turgorjához, a sejtek létfontosságú aktivitásához.

Azonos ozmotikus nyomású oldatokat izotóniásnak nevezik. Azok, amelyekben a nyomás nagyobb, hipertóniak, alacsonyabbak hipotóniásak.

Osmotikus nyomás az emberi vérben7,7 atm. Az emberek képesek érezni a legkisebb habozását. Például a sós étel szedése a növekedéshez kapcsolódik. Helyi duzzanat gyulladással is előfordul, mivel a gyulladás helyén fokozódik az ozmotikus nyomás.

Az ozmózisnyomás törvényei az orvostudománybanorvosi intézkedések végrehajtásához szükséges. Tehát az orvosok tudják, hogy intravénás injekciók esetén csak izotóniás vérplazma 0,9% -os nátrium-klorid oldat alkalmazható. Nem okoz szöveti irritációt. Éppen ellenkezőleg, a hipertóniás 3-5% -os NaCl-t használják a mikroorganizmusok és a gén purulens sebének jobb tisztítására.

Az ozmózis törvényeinek ismerete nemcsak az orvostudományban és a biológiában szükséges. Anélkül, hogy sok fajta emberi tevékenység nem nélkülözheti, beleértve az ipar és az energia.

Bővebben: