Kálium-karbonát
A gyenge szénsavból (ezinstabil, és csak híg oldatokban létezhet), ha lúgokkal kölcsönhatásba lépnek, savas és közepes sókat kapnak, amelyeket egyébként hidrokarbonátnak és karbonátnak neveznek. A reakcióegyenletek leírhatók: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O és H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H20. Az első esetben kálium-hidrogén-karbonátot és a második kálium-karbonátot kapunk. A savas só formula KHCO3, és az átlag K2CO3. A kálium-karbonát móltömege 138,2 g / mol. Megjelenése esetén a só olyan fehér, finom kristályos porhoz hasonlít, amely nem éghető, 891 ° C-on olvad, anélkül, hogy elérné a forráspontot, a só bomlik. A kálium-karbonát higroszkópos, vízben könnyen oldódik: 100 ml, 20 ° C-110,5 g és 100 ° C-156 g só. De alkoholban vagy acetonban ez az anyag nem oldódik fel.
A régi időkben a kálium-karbonátot potashnak hívták, a szóa latin "potassa" nevet kapta. Hamuzsír egyik legrégebbi só, amelyekről ismert, hogy az emberek régen. Európában egészen a múlt század hamuzsír volt az egyik legfontosabb kémiai anyagok, amelyek kereskedelmi értéke. Oroszországban, a hamuzsírgyártása Nagy Péter 1721-ben, a monopólium jött létre. Jelenleg a területén az Orosz Föderáció, valamint Örményország, Kazahsztán, Fehéroroszország, Ukrajna, Türkmenisztán, Moldova, Üzbegisztán kémiai hatálya alá tartozó államközi GOST 10690-73. Potash vonatkozik, GOST 12.1.005-88 harmadik veszélyességi osztályba anyagok, érintkezésben a nyálkahártyákkal vagy nedves bőr irritációt okoz.
Ha a kálium-karbonátot vízzel, majd a kálium-karbonáttal keverje összesok hő feloldása, azaz a K2CO3 hidrolízisének reakciója exoterm, és új anyagok képződése víz hatása alatt. A kétbázisú szénsav sóját fokozatosan hidrolizáljuk. Először savas sót képezünk: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Ezután a már savas só vízzel történő bomlásának második fázisa gyenge: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Mivel a kálium-karbonát hidrolízise, hasonlóan a gyenge savak más sóihoz, OH-hidroxilionok képződéséhez vezet, a vizes oldatok pH-ja mindig több mint 7, és a közeg lúgos.
A 17. századi szénhidrogén káliumot kapott Oroszországbana fa hamu kiszáradása. A fából készült vályúk állítottuk elő lúgos oldatban, permetezés meleg vízzel hamu. Ezután ezt a megoldást tégla kályhába öntöttük, égő fával. Kálium-karbonát elegyéből kristályosítjuk nagyon sűrű réteg alján a kandalló egy törmelék hamuzsír extraháljuk, és lefektetjük az hordók, eltömődés őket hermetikusan. Bizonyos készségre volt szüksége ahhoz, hogy az oldat elpárologjon, és a tűz nem ment ki. Ezért a vízi jármű „polivachey” kezdett tanítani a tizenévesek, és csak néhány év után dolgozik megszerzett bizonyos készségek és légy mestere a mesterségét. Például: az égő tűz mindig keletkezik fehér kőris, a nagy része - a kálium. Ma végre más ipari folyamat - nyert elektrolízisével kálium-hidroxidot vezetünk szén-dioxid: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Az eredmény kálium és víz.
A kálium-karbonátot a szappan és a szappan előállítására használjáküveg. A laboratóriumban puha nedvszívó anyagként alkalmazzák olyan esetekben, amikor más szerek, például kalcium-klorid vagy magnézium-szulfát nem megengedettek. Nem alkalmas a savas vegyületek szárítására, de alkalmazható kis mennyiségű savas szennyeződésű ökológiai termékek szárazítására. Káliumkarbonátot használunk oltására B osztályú tüzek, hiszen utal kémiai porok és gátolni képes, és kialszik az égési folyamatot. Több tűzoltó hatása van, mint a sók, például nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, nátrium-fluorid vagy nátrium-hidrogén-karbonát. Az égési folyamatok gátló hatékonysága szintén magasabb, mint a nátrium-karbonát, a nátrium-szulfát, az alumínium-oxid és a kalcium-karbonáté. Az üvegipar K2CO3 használnak a termelés laboratórium (refrakter), optikai vagy kálium üveg, és üveg előállításához üvegáru gyártása. Ezenkívül a kálium-karbonát a kémiai, mezőgazdasági, orvosi, élelmiszeripari ágazatban keresett.
