Termikus hatások és kialakulási entalpia. Bevezetés a termokémiába

Az oktatás entalpiája, ami fontoskémiai termodinamikai tulajdonság, amely jelzi, hogy mennyi energiát, ami a molekula szerkezetében lehet hővé, az egyik legfontosabb fogalmakat termodinamikai kémia. Ez a tudományág óta tanulmányozza a hőmérséklet jellemzőit a különböző reakciók és ezek függését a mindenféle fizikai és kémiai paraméterek, hőkapacitása és fázisátmenetek. A entalpiája képződése (a görög „entalpio.” - „melegítjük fel”) határozza meg a kémiai vegyületek szükséges mennyiségű energiát hozzon létre egy összetett anyag egyszerű elemekből, venni, mint egy szabály, a legstabilabb állapotában.

Például hidrogén, nitrogén vagy oxigénilyen a gáznemű formája a szén - grafitnak és a brómnak - a folyadék állapotának. A képződés entalpiája rendkívül fontos termokémiai tulajdonság, hiszen nemcsak sikeres megoldást jelent az elméleti problémák megoldására, hanem különféle kémiai technológiák kifejlesztésére és a megvalósításához szükséges berendezések megteremtésére. És ez csak akkor lehetséges, ha megbízható és tudományosan megalapozott információk vannak a különböző vegyületek fizikai-kémiai és termodinamikai tulajdonságairól. Az ilyen információk gyakran a kezdeti adatok több mint ötven százalékát teszik ki, amikor komplex eszközöket terveznek tudományos kísérletek vagy ipari célokból.

Ezért a különböző tulajdonságok tanulmányozásamint a képződés entalpiája, ma a termokémia egyik kiemelt területe, ahol a termodinamikai reakcióegyenleteket gyakran használják egy adott mennyiség meghatározására. Ezek feltétlenül jelzik az anyag összesített állapotát, és a termikus hatás az egyik interakciós terméknek számít.

A reakció hõje, beleértve az entalpiátaz anyag képződését különböző típusú kaloriméterek határozzák meg. Az úgynevezett kalorimetrikus bomba egy jól lezárt termosztatikus tartály, amelyben a kémiai reakció eredményeként felszabaduló hőenergia csak a belső tér hőmérsékletének növelésére szolgál. A kaloriméterben vannak reagáló anyagok, és a reakció nagyon sokféle módon megindul. Ezután a belső tápközeg hőmérsékletét hőmérővel vagy hőelemekkel mérjük.

Így a standard entalpiatöbb ezer anyag keletkezése. Minden beérkezett adat szigorúan és pedánsan rögzítve van a speciális referenciakönyvekben és táblázatokban. A különböző anyagok képződésének entalpiája matematikailag is kiszámítható, hasonló mennyiségű reakcióképes anyag és reakciótermékek felhasználásával. Ehhez a fent említett termodinamikai egyenleteket alkalmazzuk.

Az egyszerű anyagok szinte mindig vannaka képződési entalpia nulla. Ami szintén figyelembe veszi a számításokat. Ez a termodinamikai tulajdonság például a foszfor-trikloridra a következő képlet segítségével számítható ki:

P (s) + 1½ C₃ = РС (ж.)

Gáznemű fémek (Fe, AL) esetén, entalpiáka képződés nem nulla, és termo-kémiai átalakulást jelent egy szilárd állapotból (standard) gázállapotba való átmenet során. Ezt az értéket a párolgás entalpiaként, atomizációnak is nevezik.