A bórsav képlet a kémia területén

Ez a cikk bórsavra,Széles körben használják a különböző tevékenységi területeken, és gyakorlatilag minden ember számára ismert. A bórsav képlet rendkívül egyszerűen emlékeztetni. A cikk figyelembe veszi a bórsav általános jellemzőit és tulajdonságait, alkalmazását és helyét a természetben.

Mi a bórsav

A kémiai bórsav képletét sokan ismerik. Ez meglehetősen gyenge a "kollégákhoz" képest. Aktívan használják az iskolák kémiai kísérleteire. A bórsav képlet - H₃Bo₃.

A bórsav kristályos por, nemszín és szag. A triklinikus rács molekuláit hidrogénkötések kapcsolják össze, és lapos rétegeket képeznek. Így egy bórsavmolekula van kialakítva.

A bemutatott anyag enyhén kifejezte a savak tulajdonságait - rosszul oldódik a vízben. Az egyik jellemző, hogy a sav H tulajdonsága₃Bo₃ hidroxilcsoport anion hozzáadásával. Más savakon megfigyelhető a H + proton hasadásának képessége.

Ha a bór-hidrogén-szulfát B (HSO₄)₃, ami nagyon gyengén ellenálló, bórsavaz amfoteritás meglehetősen gyenge jeleit mutathatja. Ha a vegyület hővel érintkezik, akkor a bórsav fel tudja oldani az oxidok fémjeit, ami sók képződését eredményezi. Kémiai vegyületünk kénsav jelenlétében tömény formában képződik, étereket képezhet:

H3Bo3 + 3CH3OH-3H2O + B (OCH3)3

A lúgokkal való semlegesítés során a vizes oldatokban ortoborátokat (BO₃)₃, nem alakulnak ki. Ez a jelenség azzal magyarázható, hogy szinte teljesen hidrolizálódnak a semlegesítés során a konstans [B (OH₃) -. Ennek a reakciónak az eredményeként a poliforosav sói, például a metaborátok, tetraborátok és mások sókkal kezdenek oldatban kialakulni:

2NaOH + 3H3Bo3 → Na2B4O7 + 7H2O

Ha a lúgok a feleslegben vannak jelen, akkor a metaborátokhoz juthatnak:

2 NaOH + Na2B4O7 → 4NaBO2 + H2O

Mind a tetra-, mind a metaborátok képesek hidrolízisre, de az ortoborátokhoz képest kisebb a hajlamuk.

Bórsav a természetben

Bórsav, amelynek kémiai képletét H₃Bo₃gyakorlatilag gyakran megtalálható a természetbenszabad formában - az ásványi szaszolinban. Továbbá, ez a sav csaknem minden forró természeti forrás vízének része. Elég nagy számú H₃Bo₃ a földalatti ásványvizekben található, amelyek rendkívül hasznosak az egészségre.

A H3Bo3 alkalmazása emberekben

Mint fent említettük, a bórsav képletszinte mindenki számára ismert. Ez a mindennapi életben meglehetősen széles körű felhasználásnak köszönhető: nukleáris fizikusok, ékszerészek, villanyszerelők, orvosok és közönséges állampolgárok - mind bórsavat használnak. Antiszeptikus és tűzgátló anyagként használják. A bórsav védi a fát, hozzáadja a műtrágyákhoz.

A kémiai összetételt neutronabszorberként használják nukleáris reaktorokban, a H gyógyászatban₃Bo₃ A két százalékos anyag tartalmú oldat fertőtlenítő hatású a bőrfelület fertőtlenítésére.

A fotósok finom szemcsés típus fejlesztőjeként használják. Segítségével savas környezetet hoz létre a rögzítésekhez.

A görgők bórsavat kötőanyagként használnak a kemence bélés során.

A mindennapi életben egy személy harcol a rovarok ellen.

A savakat aktívan használják a kozmetikában a problémás bőr ápolására.

Az élelmiszeriparban a bórsavat E284 adalékanyagnak nevezik, és a laboratóriumokban pufferoldatok készülnek.

A H3Bo3 bórsavat kerámia, üveg, üvegszál és rost előállítására használják.

Az ATX D08AD csoport számos kombinált készítménye a bórsav egyike.

Az ékszerészek az ötvözetek forrasztása során használják, beleértve az aranyat is, mint a forrasztás alapáramlását.

A bórsav veszélyes?

A bórsav nem veszélyes és nemhogy csak a vakmerő alkalmazással kárt okozzon. A halálos koncentráció a gyermek testében 4-5 gramm, a felnőtt testben pedig 15-20 g₃Bo₃ nem eléggé hosszú ideig távozik a testből, fokozatosan felhalmozódhat egy halálos dózisig gyakori és rendszeres visszaéléssel.

Következésképpen elmondhatjuk, hogy H₃Bo₃ nélkülözhetetlen anyag az emberi életben és a tevékenységben.