Ammónia víz: készítmény, formula, alkalmazás

Színtelen gáz éles NH-ammónia szaggal₃ nemcsak a víz feloldódása miatt melegben oldódik. Az anyag aktívan kölcsönhatásba lép a H molekulákkal₂O gyenge lúg képződésével. Az oldat több nevet kapott, köztük egy - ammóniavizet. A vegyület meglepő tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a képződés, az összetétel és a kémiai reakciók útján vannak.

Ammónium ionképződés

Az ammónia víz formája - NH₄OH. Az anyag NH-kationt tartalmaz_4⁺, amelyet nem fémek - nitrogén éshidrogénatom. Az ammóniamolekula N atomjai csak 5 külső elektronból 3-at használnak kovalens poláris kötéseket hozva létre, és egy pár továbbra sem követelt. Erősen polarizált vízmolekulában a hidrogén-protonok H⁺ gyengén kötődnek az oxigénhez, egyikük egy szabad elektronpár (akceptor) adományozójává válik.

Egy pozitív ammóniumiontöltés és egy speciális gyenge kovalens kötés - donor-akceptor. Mérete, töltése és egyéb jellemzői szerint káliumkationhoz hasonlít és viselkedik, mint az alkálifémek. Szokatlanul kémiailag a vegyület savakkal reagál, sókat képeznek, amelyek nagy gyakorlati jelentőséggel bírnak. Olyan nevek, amelyekben a készítmény jellemzői és az anyag tulajdonságai tükröződnek:

• ammónia víz;
• ammónium-hidroxid;
• ammónia hidrátja;
• savas ammónium.

óvintézkedéseket

Óvatosan kell eljárni az ammónia és származékai használatakor. Fontos megjegyezni:

1. Az ammóniumvíz kellemetlen szagú. A felszabaduló gáz irritálja az orrüreg nyálkahártyáját, a szemet, köhögést okoz.
2. Ha az ammóniát ammóniában tárolják szorosan lezárt palackokban, az ampullák ammóniát adnak.
3. A készülékek, csak szaglás nélkül, akár kis mennyiségű gázot is észlelhetnek az oldatban és a levegőben.
4. Az oldatban lévő molekulák és kationok aránya különböző pH-nként változik.
5. Körülbelül 7, a mérgező gáz NH koncentrációja₃, az élő szervezetekkel kevésbé káros NH-kationok mennyisége nő₄⁺

Ammónium-hidroxid előállítása. Fizikai tulajdonságok

Amikor az ammóniát feloldjuk vízben, ammónia víz képződik. Ennek az anyagnak az összetétele NH₄OH, de valójában vannak ionok egyidejűleg

NH₄⁺OH^-, NH₃ és H₂O. Az ammónia és a víz közötti ioncserélés kémiai reakciójában egyensúlyi állapot jön létre. A folyamat tükröződik egy olyan rendszer segítségével, amelyben az ellenkező irányú nyilak jelzik a jelenségek reverzibilitását.

A laboratóriumban az ammóniavíz termelését végziknitrogéntartalmú anyagokkal végzett kísérletek. Amikor ammóniát vízzel keverünk, tiszta, színtelen folyadékot kapunk. Magas nyomás esetén a gáz oldhatósága nő. A víz több oldószer feloldódik, amikor a hőmérséklet emelkedik. Az ipari szükségletekre és a mezőgazdaságra ipari méretekben 25 százalékos anyagot kap az ammónia oldódása. A második eljárás magában foglalja a kokszolókemencék gázzal való reakcióját vízzel.

Az ammónium-hidroxid kémiai tulajdonságai

Érintkezéskor két folyadék - ammónia vízés a sósav - fehér füsttel lefedve. A reakciótermék részecskéiből - ammónium-kloridból áll. Illékony anyaggal, például sósavval a reakció közvetlenül a levegőben történik.

Az ammónia-hidrát gyengén alkalikus kémiai tulajdonságai:

1. Az anyag reverzibilisen disszociálja a vizet, hogy ammónium-kationt és hidroxid-iont képezzen.
2. NH jelenlétében₄⁺ a fenolftalein színtelen oldata bíborszínűvé válik, mint a lúgok esetében.
3. A savakkal való semlegesítés kémiai reakciója ammónium- és vízsók képződéséhez vezet: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Az ammóniavíz ioncserélő reakcióba lép olyan fémsókkal, amelyekhez a gyenge bázisok felelnek meg, míg vízben oldhatatlan hidroxid képződik: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (kék csapadék)_.

Ammónia víz: alkalmazás a gazdaság különböző ágaiban

Szokatlan anyag széles körben használatos a mindennapi életben,mezőgazdaság, gyógyszeripar, ipar. A technikai ammónia-hidrátot a mezőgazdaságban, a nátronpapír, festékek és egyéb termékek előállításában használják. Folyékony műtrágyában a nitrogén olyan formában van, amely könnyen beolvad a növényekbe. Az anyag a legelőnyösebb és leghatékonyabb a legkedvezőbb időszakban az összes növény számára.

Az ammóniavíz termelését 2011 - ben terhelikháromszor kisebb, mint a szilárd szemcsés nitrogénműtrágyák felszabadulása. Folyékony, hermetikusan lezárt acéltartályok tárolására és szállítására használják. A festékek és hajfehérítők bizonyos típusai maró ammóniummal készültek. Minden egészségügyi intézményben ammónia-alkohol - 10 százalékos ammóniaoldat van.

Ammóniumsók: tulajdonságok és gyakorlati jelentőség

Azok az anyagok, amelyeket interakció során kapnakammónium-hidroxid savakkal, a gazdasági tevékenységekben használják. A sók bomlanak fel melegítés közben, feloldódnak vízben, hidrolizálódnak. Kémiai reakciókba lépnek lúgokkal és más anyagokkal. A legfontosabb gyakorlati jelentőséggel rendelkezett a kloridok, nitrátok, szulfátok, foszfátok és ammónium-karbonátok.

Nagyon fontos, hogy kövessük a szabályokat és az intézkedéseketbiztonságot, ha ammóniumiont tartalmazó anyagokkal dolgozik. Az ipari és mezőgazdasági vállalkozások raktárainál, a leányvállalatoknál nem szabad érintkezésbe lépni az ilyen vegyületekkel lime és lúgokkal. Ha a csomagok szivárgási sebessége megszakad, kémiai reakció kezdődik a toxikus gáz felszabadításával. Mindenki, aki az ammóniavízzel és sóival dolgozik, ismernie kell a kémia alapjait. Ha a biztonsági követelmények teljesülnek, az alkalmazott anyagok nem károsítják az embereket és a környezetet.